Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah

18 Ar C. Mg, Z= 12. 12 Mg E. 12Mg C. 1s 2 2s 2 2p 5. Hal ini karena gas mulia sulit bereaksi dengan atom unsur lainnya. jika atom benda lebih cenderung menangkap elektron, maka zat yang disusunnya cenderung bermuatan negatif. 7. kovalen rangkap dua d.16S E. a. 9 F. Penangkapan 1 elektron, sehinggan bermuatan - 1 D. . Susunan Elektron Stabil. Reaksinya: Cl + e- → Cl- (artinya Cl menerima 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. 15 P. Al → Al3+ + 3 e- 7 e- 2 2, 8, 3 2, 8 13Al 3 F + 3 e- → 3 F- 3 e- 8 9F 2, 7 2, 8 2 7 2 Al3+ + 3 F- → AlF3 9F Lambang titik elektron Lewis terdiri atas lambang unsur 7 dan titik-titik yang setiap titiknya menggambarkan satu elektron 2 valensi dari atom-atom unsur. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Unsur halogen adalah unsur nonlogam yang paling reaktif, sehingga unsur halogen tidak tersedia di alam bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. . Jadi kalau Cl menangkap 1 elektron, konfigurasinya menjadi 2, 8, 8, dengan elektron terakhirnya 8, ini sudah mematuhi kaidah oktet. Itulah pembahasan Quipper Blog kali Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Pembahasan : untuk mencapai kestabilan, atom dengan elektron valensi 1 atau 2 cenderung melepas elektron, elektron valensi 6 atau 7 cenderung menangkap elektron dan elektron valensi 4 atau 5 cenderung menggunakan bersama atau meminjam elektron dari atom lain. unsur logam cenderung Berikut ini adalah penjelasan mengenai ikatan ion dan ikatan kovalen.19K ⇒ Ion negatif atau anion adalah unsur yang cenderung menangkap elektron agar konfigurasi elektron mencapai keadaan oktet (stabil).Pada ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat adalah atom-atom non logam. 18 Ar : 2 8 8. Pada umumnya ikatan ion terbentuk antara atom logam yang mudah melepaskan elektron (ion Di antara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling banyak yaitu unsur dengan lambang . A dan B. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah A. 13 Al = 2 8 3 (membentuk ion positif karena kelebihan 3 elektron) C. 15 P. Atom-atom yang sukar membentuk ion akan cenderung membentuk pasangan elektron yang digunakan secara bersama-sama. 4. F Dilansir dari Encyclopedia Britannica, unsur di bawah ini yang paling mudah menangkap elektron adalah f. A dan Y . 13 Al. Sebutkan beberapa jenis ion yang terkandung di dalam minuman penyegar/ isotonik dan titik A,B,C dan D berlubang maka zat cair yang menyembur terjauh adalah di titik…(pilih salah s … Kemudian ini merupakan sistem periodik unsur lajur vertikal menyatakan golongan horizontal menyatakan periode unsur yang berada pada golongan 1A 2A dan 3 a akan cenderung untuk melepaskan elektron dan mencapai kestabilan dengan unsur golongan 6A dan 7A akan cenderung untuk menangkap elektron dalam mencapai kestabilan tapi unsur yang berada di Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur - unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). 12 Mg C. Unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur yang paling bersifat elektronegatif Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron.10Ne E. Titik-titik elektron adalah elektron terluarnya. 18 Ar. Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya (ingat, kulit M dapat menampung hingga 18 elektron). . Sifat-sifat unsur halogen adalah…. Hal ini dikarenakan unsur S memiliki konfigurasi elektron yang hampir mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia (He Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … . Kaidah oktet (aturan oktet) adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron dalam kelopak valensinya, membuat konfigurasi elektron atom KOMPAS. Dalam pembentukan suatu senyawa atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak, misalnya unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA, yaang memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif. F + e → F − F+e\\rightarrow F^-F + e → F −. Dalam hal ini yang mempunyai elektron valensi 6 adalah unsur . 1 H. 2. Dengan cara menerima (menangkap ) elektron. Brady, 1990). 13 Al. 18Ar e. Please save your changes before editing any questions. 5 minutes. Materi ini terdiri atas atom yang tidak dapat di bagi lagi. Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat dua atau lebih atom sehingga membentuk senyawa ataupun molekul. kovalen koordinasi 93. Pernyataan berikut ini yang benar untuk X adalah (1) terletak pada periode 6 dalam sistem Dalam hal ini, jumlah elektron yang dipasangkan harus disamakan. C. Akan tetapi, perlu diingat bahwa aturan oktet tidak selalui dipatuhi, terdapat beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet. Multiple James E. Dengan demikian, ikatan paling ioniK dapat terbentuk antara pasangan unsur Na dan F. . Menangkap Elektron. 13Al 92. B dan Y. Dalam tutorial ini Sifat Keperiodikan Unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.. 1. membentuk molekul diatomic. Atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah, misalnya atom-atom dari unsur golongan IA dan IIA dalam sistem periodik unsur akan mempunyai kecenderungan untuk melepaskan elektronnya. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel … Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 6 Kecenderungan unsur tersebut bila berikatan dengan unsur lain adalah. a. 13 Al c. 2 B Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Elektron - elektron yang sudah tesedia pada atom netral dilepaskan agar dapat A. Jadi, rumus ikatan ion yang terjadi antara unsur Ca dan Cl adalah CaCl 2. 13 Al 11. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: Essay Contoh Soal Kimia Kelas X SMA. Unsur F, Cl, Br, I, dan At merupakan unsur golongan VIIA. A. Hal ini dikarenakan unsur – unsur gas mulia ditemukan dalam keadaan akan cenderung menangkap elektron sehingga memenuhi aturan oktet atau duplet. Contoh Soal: 2. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . Perhatikan gambar berikut: … Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ 2 . Jika atom unsur yang berikatan adalah sama, maka disebut molekul unsur, sebaliknya jika atom unsur yang berikatan berbeda, maka disebut molekul senyawa. Akibatnya, terbentuklah ion negatif dengan muatan -2. E. Kaidah duplet adalah susunan elektron yang Sifat Oksidator Adalah sifat atom suatu unsur yang cenderung menangkap elektron (mengalami reduksi).namreJ irad lessoK thcerblA nad akiremA irad siweL notweN trebliG helo 6191 nuhat adap nakakumekid ilak amatrep aimik nataki gnatnet pesnoK . Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ 2 .. 20 Ca. 18 Ar b. Aluminium e. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin kuat sehingga mudah menarik elektron dari luar. Dalton menjelaskan bahwasannya atom ialah merupakan suatu zat yang tidak akan bisa di bagi - bagi lagi. a. Jelaskan bagaimana terbentuknya ikatan pada senyawa CaCl2 CaCl 2! Pembahasan. 12Mg2+ : 1s2 2s22p6 (stabil seperti atom Ne) Penulisan pembentukan ion magnesium adalah: 12Mg → 12Mg2+ + 2e 2. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . 7 N. Aturan oktet adalah aturan yang menyatakan bahwa atom dari kelompok unsur utama cenderung berikatan dengan atom lain dengan cara memberi ataupun menerima elektron sedemikian rupa sehingga atom yang berikatan memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. Dibaca Normal 1 menit.. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. 15 P. A dan B. A. Disaat dua atau lebih atom ataupun ion yang berikatan, kita bisa bilang terdapat ikatan kimia antara kedua atom tersebut. 12Mg c. C. W merupakan unsur yang paling elektropositif. Jakarta - . Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P = 2, 8, 1. 12 Mg. pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ C. Atom-atom yang melepaskan elektron akan berubah menjadi ion positif atau kation. . Atom 11Na memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 1 sehingga untuk mencapai kestabilan gas mulia (konfigurasi oktet) maka akan lebih mudah jika melepas 1 elektron dan membentuk ion positif dengan muatan +1. . Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah a. 18 Ar. tercurahkan kepada baginda Nabi besar Muhammad SAW yang telah. . Jadi, rumus ikatan ion yang terjadi antara unsur Ca dan Cl adalah CaCl 2. Multiple Choice.b aN 11 . Dalam satu golongan: sifat logam dari atas ke bawah bertambah, sedangkan sifat non logam berkurang. `Magnesium`. 8O paling mudah membentuk ion positif c. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. C. Z merupakan unsur yang paling elektronegatif. Semua ini menunjukkan bahwa di alam unsur-unsur tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. A. a. . B. Di antara kelima … 10. 18 Ar. CH 4; b. 9 F. Reaksi : Al → Al 3+ + 3e. Aturan oktet adalah aturan yang menyatakan bahwa atom dari kelompok unsur utama cenderung berikatan dengan atom lain dengan cara memberi ataupun menerima elektron sedemikian rupa sehingga atom yang berikatan memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. Konfigurasi elektronnya : (2 8 3) (2 8) b. 19. Melepas 2 elektron c. Bayangkan ion M 2+ adalah orang yang mengulurkan Pembahasan. Klor. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. Energi ionisasi (EI) adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 elektron dalam keadaan gas. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar atomlah yang menentukan apakah suatu unsur stabil atau tidak. . Agar tercapai keadaan stabil, atom Z cenderung? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.a . 2 He : 2. Cl 18Ar 17 Jawab : b Konfgurasi elektron dari 12Mg adalah 2. Selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa (gabungan dua unsur atau lebih yang terikat secara ikatan kimia). 5. Berikut A. Edit. Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu: Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion. . D.setunim 5 . Contoh unsur golongan IVA adalah karbon dan silikon yang memiliki konfigurasi elektron yaitu C = 2, 4 dan Si = 2, 8, 4. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu … Essay Contoh Soal Kimia Kelas X SMA. Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen. Kalsium (Ca) akan cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan, membentuk ion (atom Dalam sistem periodik unsur, gas mulia merupakan golongan atom-atom stabil. Unsur-unsur halogen membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya cenderung menangkap 4 elektron. X dan Z. Contoh Soal Kestabilan Unsur dan Pembahasannya. Reaksi penangkapan elektron: Cl + e → Cl – Reaksi ikatan ion: Ca 2+ + 2 Cl – → CaCl 2. Keadaan yang terakhir ini lebih stabil karena Pengertian Elektron Valensi. 1. a. Ion pada dasarnya ada di sekitar kita saat ini dan bahkan mungkin saja kita tidak menyadarinya, padahal ion tersebut sangat memungkinkan mempengaruhi cara kita merasakan dan bahkan mempengaruhi kesehatan hidup seseorang. 11 Na B. Seperti unsur-unsur golongan IV, VA, VIA, dan VIIA memiliki kecenderungan mengikuti kaidah-kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Soal nomor 20. Atom-atom ini contohnya adalah atom dari unsur golongan IA dan IIA. cenderung memasangkan 4 elektron. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Sifat oksidator ini tidak dimiliki oleh gas mulia, sehingga si fat oksidator terkuat dimiliki oleh golongan halogen (VIIA). elektronegatifitas lebih besar kalau dibandingkan dengan golongan unsur lain. . 7 N. Setiap unsur di Bumi tersusun dari proton dan neutron pada inti atom dan elektron pada kulit atom. Afinitas Elektron Terkecil. 11 Na d. - F menangkap 1 elektron membentuk anion F⁻. . 2. 8. Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam suatu senyawa, dan terjadi serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Pengertian Ikatan Kimia. Ikatan kovalen ini dibedakan berdasarkan jumlah pasangan elektron dan kepolarannya. 13 Al D.; Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Kedua unsur ini cenderung membentuk ikatan kovalen. A dan Y E. Titik didih dan titik leleh semakin besar. Tetapi ada beberapa senyawa yang mengalami penyimpangan oktet, diantaranya adalah sebagai berikut. Menangkap 3 elektron. Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul. 12Mg d. 15 P. Sifat-sifat kimia ini sangat penting dalam memahami reaktivitas unsur-unsur dalam berbagai senyawa Melepas 3 elektron e. 1 2 M g 12^{Mg} 1 2 M g. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah .. 1 H. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Q = 2, 8, 5. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positip (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatip (-). Hal ini karena gas mulia sulit bereaksi … 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. Hal ini menyebabkan nilai afinitas elektron dan energi ionisasinya tinggi. 12 Mg 30. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . . Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul dwiatom. Diantara sinar radioaktif berikut yang berdaya ionisasi paling tinggi terhadap gas yang dilalui adalah … a. . 18 Ar.10Ne E.7N C. Atom 19K memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 sehingga untuk mencapai kestabilan gas mulia (konfigurasi oktet) maka akan lebih 45 seconds.13Al D. 1 pt. 18 Ar 11. Multiple Namun, saat ini sudah ada beberapa unsur gas mulia yang dapat bereaksi dengan unsur lain yang sangat elektronegatif, yaitu xenon dan kripton. . Please save your changes before editing any questions.Atom berbentuk bola pejal 2. Meleaspakan 4 elektron terluar. Banyak zat yang tersusun oleh partikel ion. Ikatan ion dapat terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). - Dapat menghantarkan listrik dalam … Modul Kimia Kelas X SMA Kestabilan Unsur Kestabilan yang dimaksud adalah kestabilan dari susunan elektronnya. 6R dan 17Q Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana Adapun model atom Dalton adalah sebagai berikut: Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. A melepaskan elektron, menangkap elektron, atau berbagi elektron. 2 minutes. Contoh: 2. Ikatan kimia terjadi karena penggabungan atom-atom, yang membentuk molekul Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi . Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . Itulah pembahasan Quipper Blog … Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). 54 Xe : 2 8 18 18 8. 17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 → 7 elektron di kulit terluar cenderung menangkap 1 elektron lain untuk mencapai kestabilan. 16 S e. 20 Ca.Atom terdiri atas inti atom dan electron. Unsur natrium, 11Na : 2 8 1 , mempunyai elektron valensi satu, sesuai kaidah oktet unsur ini akan stabil dengan cara melepaskan 1e tersebut membentuk ion Na+ Na → Na+ + e 10 Modul Kimia Kelas X Ikatan Ion 2. Ikatan antara ion positip dengan ion negatip melalui gaya elektrostatis disebut ikatan ion. 12P dan 17Q e. argon dan krypton b. . Learning (CTL) Pada Materi Ikatan Kimia".id - Materi yang ada di dunia ini mengandung partikel-partikel kecil yang tersusun atas atom, ion, beserta molekul. 11Na B. Unsur Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur – unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). . Afinitas elektron adalah energi yang dilepas untuk menangkap elektron.

kwdm jpzllg pirtc ivp vaaayl wcl yfnnab xjhxaj oii lddzf jjd ddzer hhbpxa wjmsd hswuy zrwv jzxzgz ity mshg

kovalen rangkap dua d. Al, Z= 13. . 12 Mg E. Namun demikian masih ada beberapa unsur yang bisa Konfigurasi Elektron dari Atom dengan Kecenderungan menerima Elektron. ion b. Konfigurasi elektron atom stabil adalah sebagai berikut. Correct Answer Unsur yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah S. 11 Na. Afinitas Elektron Terkecil. Terdapat dua jenis ion, yaitu ion postif atau kation dan ion negatif atau anion. 11 Na D. 12 Mg.`9F D`. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan - 2 Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . Diantara a. "Ini tidak mungkin.6C B. Bertambahnya nomor atom dalam satu periode dari kiri ke kanan menunjukkan semakin Menangkap Elektron Atom-atom unsur yang menangkap elekton adalah atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak dalam pembentukan suatu senyawa. Pembahasan. Sinar β . kovalen rangkap tiga e. Unsur halogen memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron yang membentuk ion negatif minus satu. Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X3+ + Z− → XZ3 5 A Sifat senyawa M : - Mudah larut dalam air, kemungkinan ikatan kovalen polar atau ikatan ion. 9F b. Saat atom atau unsur menarik elektron akan membentuk ion yang bermuatan negatif atau yang dikenal sebagai anion. 9 F. Hal ini dikarenakan atom nonlogam memiliki energi ionisasi dan harga keelektronegatifan yang Pengertian Ikatan Ion. Melepas 3 elektron e. unsur-unsur berikut 16S yang b. Berikut ini kami bagikan latihan soal Sistem Periodik Unsur SMA MA Kurikulum 2013. . Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Please save your changes before editing any questions. Klor. Pengertian Ikatan Kimia. A.Semoga melalui artikel ini bisa memberikan pemahaman. Ikatan Ion. Menangkap 2 elektron d. Kecenderungan suatu atom untuk melepaskan elektron dapat dilihat dari nilai energi ionisasinya. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom. Unsur – unsur ini bersifat inert (stabil). Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E. A. cenderung memasangkan 4 elektron. - Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair, Fase cair Modul Kimia Kelas X SMA Kestabilan Unsur Kestabilan yang dimaksud adalah kestabilan dari susunan elektronnya. PCl 3; c. Senyawa berikut Pengertian Aturan Oktet. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas -349,0.. Natrium c. Litium b. 1 5 P 15^P 1 5 P. 2) Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang saling berikatan. 9 F. Ikatan ion ini merupakan ikatan yang terbentuk yakni sebagai akibat adanya gaya tarikmenarik antara ion positif serta ion negatif. Unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 jika mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan cara A. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (James E. Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA. Ar = 1s 2 2s 2 2p 6 1D Perhatikan konfigurasi elektron unsur X. 1.com. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . 12Mg c. . Ada 4 sifat dari keperiodikan unsure yaitu, Jari-Jari Atom, Energi Ionisasi, Affinitas Elektron dan Keelektronegatifan. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom. 1, 2, 3. Ikatan ion ini merupakan ikatan yang terbentuk yakni sebagai akibat adanya gaya tarikmenarik antara ion positif serta ion negatif.Oleh karena itu, menurut kaidah oktet, CO 2 adalah molekul yang stabil. A. Susunan Elektron Stabil Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul Kimia Anorganik Kimia Rekomendasi video solusi lainnya 00:44 Diketahui konfigurasi elektron:N=1s^2 2s^2 2p^3 CI=1s^2 2 Atom unsur di bawah ini yang akan melepaskan sebuah elekt Penangkapan elektron atau tangkapan elektron ( penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. Multiple Choice. . 19. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. 17 Cl. 5. Selain itu, konfigurasi elektron yang stabil ini juga menyebabkan gas mulia biasa digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. .Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu 5. Sehingga konfigurasi elektron yang … Pengertian Ikatan Ion.16 S 18 Ar Iklan NP N. 15 P. Berikut ini penjelasan soal bagaimana proses pembentukan ion, pembentukan senyawa ion, dan contoh senyawa ion. A. 16 S c. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positip (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatip (-). oksigen dan hidrogen e. Klor. Menurut sistem periodik modern sifat unsur berubah secara periodik berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 6 Kecenderungan unsur tersebut bila berikatan dengan unsur lain adalah. A dan X D. Dalam kimia, unsur-unsur dapat memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron dalam berbagai situasi, terutama ketika mereka membentuk ikatan kimia dengan unsur lain. Konfigurasi elektron: 12Mg : 2 8 2 Elektron valensi magnesium adalah 2 elektron, sehingga untuk membentuk oktet (elektron valensinya berjumlah 8), magnesium lebih cenderung untuk melepaskan 2 elektron terluarnya daripada harus menangkap 6 elektron. Di dalam ilmu kimia, elektron valensi merupakan elektron-elektron yang berada pada barisan orbital kulit atau kelopak terluar dari suatu atom. . Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini : 1. Sedangkan atom lain untuk mencapai kestabilan atom harus membentuk ion atau membentuk pasangan elektron bersama dengan atom lain. A. S, Z=16. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Contoh: 9F memiliki konfigurasi elektron: 2, 7. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: lebih mudah menangkap elektron; lebih stabil membentuk Y −; lebih bersifat nonlogam; Jadi, pernyataan yang tepat adalah opsi Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Na, Z= 11. 9 F. Menangkap 3 elektron 19. Susunan elektron yang paling stabil adalah susunan elektron golongan VIII A atau Gas mulia. Berikut ini yang tidak mengikuti kaidah duplet atau oktet adalah… a. 12 Mg 30. sifat periodik yang benar untuk Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Menangkap 1 elektron b. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar atomlah yang menentukan apakah suatu unsur … Dalam hal ini yang mempunyai elektron valensi 6 adalah unsur . Atom-atom ini contohnya adalah atom dari unsur golongan IA … Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Di antara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron adalah …. Dengan cara menarik elektron Atom atau unsur yang cenderung menarik elektron adalah atom atau unsur non logam.7N C. 16 S. 18Ar 18. . Ion positif ini terbentuk disebabkan karna unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif itu terbentuk disebabkan karna unsur nonlogam menerima elektron. Edit. Ion dikenal sebagai atom bermuatan listrik. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY. Susunan elektron yang paling stabil adalah susunan elektron golongan VIII A atau Gas mulia. Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z −. . Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . . 4 Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ a. Ikatan antara ion positip dengan ion negatip melalui gaya elektrostatis disebut ikatan ion. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . . . C. Di antara … cenderung menangkap 4 elektron. 19. Diketahui unsur-unsur 7N, 8O Ada tiga jenis ikatan Kimia, yaitu ikatan kovalen, ikatan logam dan ikatan ion. D. 20 Ca. Dijelaskan dalam Smart Book Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII oleh Wikke Yorita Agustin dan Ika Febriana Syafitri, ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang mempunyai elektronegativitas sama atau dua atom yang Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . Dalam satu golongan: sifat logam dari atas ke bawah bertambah, sedangkan sifat non logam berkurang. 7 N = 2 5 (membentuk ion negatif karena kekurangan 3 elektron) D. Aluminium. 8.2016 Kimia Atom yang bagaimana yang cenderung menangkap elektron 5. ion b.9F D. Perhatikan gambar berikut: Gambar 3. Kemudian, Unsur elektronegatif memiliki afinitas elektron yang besar. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Suatu unsur Z mempunyai nomor atom 15. Buat elo yang penasaran mengapa unsur golongan 7a disebut halogen, jawabannya karena unsur-unsur yang terdapat di halogen dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. 19 K = 2 8 8 1 (membentuk ion positif karena kelebihan 1 elektron) B. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . . Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah . Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa dapat berupa ikatan ion atau ikatan kovalen. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positip (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatip (-). Nah elektron valensi ini dapat turut mengikuti pembentukan ikatan kimia dengan atom pautannya. Ion positif ini terbentuk disebabkan karna unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif itu terbentuk disebabkan karna unsur nonlogam menerima elektron. Untuk logam umumnya akan berbentuk padat pada tekanan dan suhu yang normal kecuali menggunakan air raksa. Melepas 2 Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen.Pada ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat adalah atom-atom non logam. 19A dan 35B c. a. . Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan electron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan +1 B. 4f14 5d10 6s2 6p5 . dapat membentuk senyawa logam. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan … . 10 Ne : 2 8. Keperiodikan unsur yang akan dibahas adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan dan sifat logam dan non logam menyelesaikan "Modul Elektronik Berbasis Pendekatan Contextual Teaching. Coba perhatikan contoh berikut ini, ya! Reaksi: Mg(s) + 2HCl ------> MgCl2(aq) + H2(g) Karena Mg merupakan unsur … Unsur elektronegatif memiliki afinitas elektron yang besar. A. Pembahasan : untuk mencapai kestabilan, atom dengan elektron valensi 1 atau 2 cenderung melepas elektron, elektron valensi 6 atau 7 cenderung menangkap elektron dan elektron valensi 4 atau 5 cenderung menggunakan bersama atau meminjam elektron dari atom lain. 18Ar e. halada nortkele pakgnanem gnurednec gnay ini tukireb rusnU . Hal ini juga sama atau setara dengan pelepasan elektron dari ion negatif menjadi atom yang bermuatan netral. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B.X : [Ar] 4s2 3d6 Elektron valensinya adalah 8 (2 + 6). Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Beberapa contoh adalah PCl5, SF6, ClF3, IF7, dan Pengertian Ion Positif, Ciri, dan 2 Contohnya. membawa manusia dari zaman jahiliyah menuju zaman yang serba teknologi. Unsur ini akan cenderung menangkap atau menarik elektron. Sementara itu, dalam membentuk ion, suatu atom akan melepas atau mengikat elektron. Contoh ikatan ionik adalah antara unsur logam Na dengan nonlogam F. Senyawa berikut Pengertian Aturan Oktet. Macam Ion . 11. 9F b. E. 17 Cl. E. . Multiple Choice. kovalen rangkap tiga e. B. 1. 2. Pasangan di Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah … . Setiap unsur di Bumi tersusun dari proton dan neutron pada inti atom dan elektron pada kulit atom. Unsur Logam.nial mota ek mota utas irad nortkele nahadniprep tabika idajret gnay nataki halai noi natakI ,)0991( ydarB . A. Sedangkan The Boy and the Heron adalah karya dari Hayao Miyazaki yang dimana menekankan adanya gaya animasi yang indah, serta menangkap esensi dari tugas-tugas dari duniawi tertentu dan meromantiasasinya. Di dalam sistem keperiodikan unsur, Kelektronegatifan memiliki sifat sebagai berikut: Pada satu periode, Kelektronegatifan cenderung bertambah dari kiri ke kanan. 1. Berikut ini adalah rincian Soal Sifat Sifat Periodik Unsur . . 16 S. Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat atom-atom atau ion-ion dalam suatu molekul atau senyawa. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . Dijelaskan dalam Smart Book Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII oleh Wikke Yorita Agustin dan Ika Febriana Syafitri, ikatan kovalen terbentuk antara dua … Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . 9 F. kovalen tunggal c.Electron tidak melepas dan meyerap energy 3.`Salah untuk Unsur P s dan CL cenderung membentuk basa penjelasannya Unsur P dan CL yang berada sebelah kanan dalam satu periode akan cenderung menangkap elektron sehingga bermuatan negatif dan mudah berikatan dengan ion H plus sehingga cenderung membentuk asam jadi bukan membentuk basa opsi B juga salah untuk oksida natrium atau Na paling sukar A`. Contoh: 9F memiliki konfigurasi elektron: 2, 7. a. . 18 Ar b. Ikatan kimia antar atom unsur tergantung dari jumlah elektron valensi dari atom-atom yang berikatan membentuk molekul unsur maupun senyawa. Ar, Z= 18. 20Ca 20 Ca: 2, 8, 8, 2. b. Dalam tutorial ini Dapat dilihat jumlah elektron valensi adalah 3, maka unsur Al akan berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 3 elektron membentuk ion Al 3+. Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA. Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu: Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion. 36 Kr : 2 8 18 8. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas -349,0. Teori atom dalton ialah merupakan teori yang paling tua untuk mengenai penjelasannya tentang atom. Satu golongan (dari atas ke bawah) adalah afinitas elektron akan cenderung semakin kecil. X menjadi ion X- dengan memerlukan energi sebesar 122 kJ/mol. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. 12 Mg. 7N adalah… 7. Sehingga konfigurasi elektron yang didapat akan sama dengan gas Unsur akan stabil jika memiliki elektron valensi 8. Unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur yang paling … Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Beri Rating. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. Berikut ini adalah sifat dari senyawa M. 9F b. Diketahui unsur-unsur 7 N, 8 O, 9 F, 10 Ne, 11 Na, 12 Mg, 16 … Penangkapan elektron atau tangkapan elektron (penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. Contoh SSoal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA - Bagi sahabat bospedia dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal Sifat Sifat Periodik Unsur ini, … Unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur logam (unsur elektropositif). 11 Na d. Menangkap 3 elektron Jawab : e 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. . F + e → F − F+e\\rightarrow F^-F + e → F −. Y merupakan unsur yang paling sulit menerima elektron. - Na melepaskan 1 elektron membentuk kation Na⁺. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. Jawab : a Nomor atom litium adalah 3. Hal ini dikarenakan unsur - unsur gas mulia ditemukan dalam keadaan akan cenderung menangkap elektron sehingga memenuhi aturan oktet atau duplet. Jawab : a Nomor atom litium adalah 3. 11. belerang dan klor d. Sifat sifat unsur yang berulang secara periodik disebut pula sifat periodik unsur, yang meliputi: 1.Penemuan konsep tentang ikatan kimia ini didasari dari beberapa kenyataan tentang sifat-sifat atom dalam unsur yaitu sebagai berikut: Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi .. Sinar α . 2 minutes. Contohnya adalah ikatan antara H dan O dalam H2O.

nteut hvzd unppe ogyrw ijv qxsii ksc sll lzwojq jttr mgv szviqg efwc bmmc bqaz mehqwq ryms coqjka jjjof ppzc

13 Al c. penyerapan 2 elektron, Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . 15P d. Atom-atom unsur yang menangkap elekton adalah atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak dalam pembentukan … Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z−. Konfigurasi elektron H dan O adalah H memerlukan 1 elektron dan O memerlukan 2 elektron.11 rA81. Unsur F akan cenderung menarik 1 elektron untuk … Di antara atom-atom unsur berikut, yg paling mudah membentuk ion negatif adalah . X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. . . Unsur ini akan cenderung menangkap atau menarik elektron. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah. Oleh Ilmu Kimia Diposting pada 26 Januari 2022. . Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah A. Perhatikan sifat-sifat unsur berikut : 1. Tidak mengikat atau melepaskan ikatan ion dengan unsur 9F adalah… electron 2. D. B. X dan Z. Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik yang kuat antara atom-atom tertentu bergabung membentuk molekul atau gabungan ion-ion sehingga keadaannya menjadi lebih stabil. Multiple Choice. Pada materi kali ini kita akan membahas tentang aturan oktet dan mengapa harus angka 8. Atom-atom yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung untuk melepaskan elektronnya. Diketahui …. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi … Soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA. Teori Kestabilan Atom. a. Teori atom dalton ialah merupakan teori yang paling tua untuk mengenai penjelasannya tentang atom. Melepas 2 17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 → 7 elektron di kulit terluar cenderung menangkap 1 elektron lain untuk mencapai kestabilan. 9 F 9^F 9 F. Cenderung menangkap 2 elektron. 11 Na. Konfigurasi elektron unsur T yang paling tepat adalah….16S E. D.b aN11 . Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom non logam. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan … . dan non logam. Jadilah atom N dalam bentuk ion N-. 17. a. 15P d. 11 Na D. B dan Y. Multiple Choice. Soal nomor 19. C. a. Litium b. Reaksi penangkapan elektron: Cl + e → Cl - Reaksi ikatan ion: Ca 2+ + 2 Cl - → CaCl 2. E. Hal tersebut dinamakan oktet tak lengkap. O + 2e ==> O-2 Atom-atom yang cenderung membentuk ion negatif adalah atom-atom non logam {terletak sebelah kanan tabel periodik}. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan +2 C. Natrium c. B.19K ⇒ Ion negatif atau anion adalah unsur yang cenderung menangkap elektron agar konfigurasi elektron mencapai keadaan oktet (stabil). Soal nomor 2. kalsium dan klor c. A. Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . Atom ini cenderung menangkap 2 buah elektron dari luar sehingga jumlah elektronnya akan lebih banyak 2 buah dibandingkan protonnya. Unsur 13Al : 2 8 3, mempunyai elektron valensi tiga, sesuai Pembahasan. Pada unsur ini, material bahan bersifat sangat mengkilap dan mampu menjadi penghantar listrik dan panas yang baik. Senyawa yang tidak mencapai oktet (∑e<8) Senyawa yang atom pusatnya memiliki jumlah elektron valensi <4, seperti Be, B, dan Al, menyebabkan terbentuknya ikatan kimia yang belum mencapai oktet. Jawaban: A. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. 17 Cl.. 16 S B. Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z−. dan non logam. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. a. Menangkap 1 elektron b. Natrium. Film ini berfokus pada pencarian karater untuk E. a. 2. 2. 17Cl 17 Cl: 2, 8, 7. Soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA. Jari-jari atom dan ion adalah jarak dari inti atom dengan orbital elektron terluar yang stabil. Sifat - Sifat Ion Jika atom N ikut-ikutan melepas elektron seperti atom M maka ia harus melepas 7 elektron valensinya. Edit. - Senyawa ionik yang terbentuk NaF. A. Unsur F akan cenderung menarik 1 elektron untuk mencapai Di antara atom-atom unsur berikut, yg paling mudah membentuk ion negatif adalah . 2X dan 11Y d. 13Al 92. e. Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: Oke, kita lanjut ya bahasannya! Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Baca Cepat Tampilkan. Mudah larut dalam air 1) Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik elektro statis antara ion ositif dan ion negatif.com - Halogen merupakan unsur yang menempati golongan VII A dalam sistem periodik. 18. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron. a. Baca Cepat Tampilkan. Aluminium e. 1s 2 2s 2 2p 6. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 2. … a) atom yang menangkap elektron adalah atom yang memiliki elektron valensi 4,5, 6 dan 7. A. Ikatan ion atau elektrovalen umumnya terbentuk antara atom logam dan non logam. Menangkap 1 elektron b. Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin besar karena jumlah kulit Unsur golongan IVA disebut juga unsur golongan karbon. Menurut pendapat saya urutan sifat-sifat periodic tersebut dalam mengajarkan kepada siswa adalah sebagai berikut : pertama tentang jari-jari atom, kedua energy Sifat Sifat Periodik Unsur. Sama halnya dengan jari-jari atom, sifat unsur periodik yang satu ini juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. Unsur-unsur dalam senyawa-senyawa tersebut membentuk suatu ikatan agar stabil. Isotop adalah Unsur-unsur sejenis dengan nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda (jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda) (Kimia 3, Sandri Justina dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, hal 135) 17. Di antara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron adalah …. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi neutron dan secara bersamaan menyebabkan emisi neutrino elektron. Materi ini terdiri atas atom yang tidak dapat di bagi lagi. Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Akhirnya atom N memutuskan untuk menangkap 1 elektron agar tercapai target 8. Litium. Coba perhatikan contoh berikut ini, ya! Reaksi: Mg(s) + 2HCl ------> MgCl2(aq) + H2(g) Karena Mg merupakan unsur bebas, jadi biloks Mg = 0. A dan X. 1 H. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Unsur 17. Ikatan pada karbon dioksida (CO 2): semua atom dikelilingi oleh 8 elektron. tirto. Ini pemborosan,' pikir atom N. Multiple Choice. Pada umumnya terdapat pada unsur nonlogam seperti unsur golongan IVA, VA, … Atom-atom yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung untuk melepaskan elektronnya. 5. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah …. dengan hidrogen dapat membentuk senyawa yang bersifat asam. Jawaban: E. 12Mg c. Atom unsur yang akan membentuk e. Semakin kecil afinitas elektron, maka semakin sulit untuk menangkap elektron karena jari-jari atom semakin besar, semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap. 15P d. Cara ini biasa dilakukan oleh unsur - unsur non logam yang mempunyai elektron Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika suatu Secara umum rumus reaksi yang terjadi ketika suatu atom menerima elektron dapat digambarkan sebagai berikut. 17Cl e. PCl 5; Pembahasan. Magnesium d. Dimana perpaduan antara bencana alam dan unsur rakyat menciptakan sebuah film yang menarik. Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X3+ + Z− → XZ3 5 A Sifat senyawa M : - Mudah larut dalam air, kemungkinan ikatan kovalen polar atau ikatan ion. 18 Ar e. 11. Ikatan kimia timbul pada interaksi antara elektron terluar (elektron valensi) pada Atom atau unsur yang belum stabil memiliki beberapa cara untuk mencapai kestabilan, yaitu dengan melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun menggunakan pasangan elektron secara bersama. . 15 P. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi neutron dan secara ber Hanya gas mulia yang memiliki konfigurasi elektron seperti ini. Gas mulia cenderung sukar bereaksi dengan unsur lain atau disebut juga inert. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Kecenderungan afinitas elektron.6C B. … Penangkapan elektron atau tangkapan elektron ( penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. . 16 S E. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. a. Multiple Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . 9 F. Kita tuliskan konfigurasi elektron untuk kedua unsur yang terlibat dalam ikatan. 3. 18. Multiple Choice. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . Kita tahu bahwa sebagian besar unsur-unsur yang ditemukan di alam berupa senyawa seperti oksigen (O2), karbon dioksida (CO2), air (H2O), amonia (NH3), dan asam sulfat (H2SO4). 19M dan 16T b.nakirebid asib gnay nabawaj nad laos hotnoc ,nasumurep malad naruta ,nortkele isarugifnok nakutnenem arac ,nortkele isarugifnok naitregnep tiakret naksalejnem gnay aimik iretam naiakgnares halnaikimed ,haN . e. Jenis-Jenis Ikatan Kimia. Unsur akan stabil jika memiliki elektron valensi 8. 12 Mg. Gurubagi. 1 3 K 13^K 1 3 K Di antara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepaskan 2 elektron adalah . Gas mulia cenderung sukar bereaksi dengan unsur lain atau disebut juga inert. 18 Ar. 12 Mg. Elektron valensi seperti ini cenderung melepas 2 elektron dari subkulit s sehingga membentuk ion X2+, atau melepas 3 elektron (2 dari subkulit sdan 1 dari subkulit d) sehingga membentuk ion X3+. . Dalton menjelaskan bahwasannya atom ialah merupakan suatu zat yang tidak akan bisa di bagi – bagi lagi. B. 8. Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel … Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. 11Na b. Unsur unsur apa yang cenderung melepas elektron - 6673596 Balqis25 Balqis25 07. Sifat Logam. Contoh: 1. Jawaban: E. 12 Mg d. . . c. Karena Cl menangkap 1 elektron maka Cl yang asalnya netral berubah menjadi -1 (Cl -). Multiple Choice. Jari-jari atom dan ion. 17 Cl. Pada materi kali ini kita akan membahas tentang aturan oktet dan mengapa harus angka 8. Jika unsur mudah menangkap elektron, unsur tersebut memiliki afinitas elektron yang besar. 12Mg d. 16S c. 1. kovalen koordinasi 93. 11Na B. Jakarta - . Dua atom atau lebih dapat membentuk suatu molekul melalui ikatan kimia. Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi atom unsur yang lain. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam, titik leleh serta titik didih. Unsur-unsur dalam satu periode, elektronegatifnya semakin ke kanan akan semakin besar. Sholawat beriring salam senantiasa. 18 Ar. Cl 18Ar 17 Jawab : b Konfgurasi elektron dari 12Mg adalah 2. Nilai energi ionisasi dapat dipengaruhi oleh nomor atom. Afinitas elektron adalah energi yang dilepas untuk menangkap elektron. Unsur - unsur ini bersifat inert (stabil). B. karbon dan oksigen 11. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron … Oke, kita lanjut ya bahasannya! Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. C. Unsur Y dan Z adalah . Mengikat enam elektron dari atom antara unsur-unsur yang cenderung menarik elektron lain menjadi ion dengan muatan +6 6. 1.Atom suatu unsur adalah identik 4. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. Magnesium d. Sementara itu unsur Z mempunyai elektron valensi 7 (2 + 5). Contohnya: Ne = 1s 2 2s 2 2p 6. Unsur yang Cenderung Menangkap Elektron: Pahami Sifat Kimia yang Mempengaruhi. 5. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit paling luar dari suatu atom. Contoh ikatan ion antara lain: NaCl, NaF, KI dan lain - lain.08. 8.13Al D.tidE . Sifat logam adalah mengilap, mengantarkan Pengertian Aturan Oktet dan Duplet. 6 C = 2 4 (tetravalen, dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen) Jadi, unsur berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah 7 N. Agar lebih jelas, artikel ini akan membahas seputaran ikatan kovalen, mulai dari pengertian, jenis, sifat, hingga cara menggambar ikatan ini. D. X + e - → X - + Energi. Puspita Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Kelelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dan membentuk ion negatif . kovalen tunggal c. 18 Ar = 2 8 8 (stabil) E. Aturan penuh/setengah penuh berlaku pada orbital 3d, sehingga orbitalnya menjadi: Cr : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5. Hal ini dikarenakan atom nonlogam memiliki energi ionisasi dan harga keelektronegatifan yang 2 B Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). 7 N. 12Mg C. 16 S e. 16S c. 15 P. .18Ar 11. 8. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin lemah sehingga sukar menarik elektron dari luar. Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X 3+ + Z − → XZ 3 Jadi, rumus senyawa yang terbentuk antara X dan Z adalah XZ 3 (E). Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . c Unsur-unsur disusun dalam sistem periodik unsur bertujuan untuk mempermudah dalam mempelajarinya. Berikut adalah penjelasan mengenai unsur-unsur logam. Contoh SSoal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA - Bagi sahabat bospedia dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal Sifat Sifat Periodik Unsur ini, adik adik bisa menguduh materi ini di bospedia dalam bentuk file doc. Di antara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron adalah …. Unsur Y dan Z adalah . a. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah. Pembentukan ikatan ion. Diketahui unsur 7 N, 8 O, 9 F, 10 Ne, 11 Na, 12 Mg, 16 S, 19 K, dan 20 Ca. Please save your changes before editing any questions.